la nomenclatura inorgánica se trata de un sistema de reglas y normas que son utilizadas para nombrar los compuestos químicos, para llevarse a cabo el proceso de nominar los compuestos se necesita saber el nombre del elemento que conforman los compuestos y el estado de oxidación.
Se dice que cada elemento tiene la capacidad de combinarse a esto se le llama valencia. Para conseguir la valencia es necesario tener conocimientos en la configuración electrónica de los elementos, además, se debe tener en cuenta los electrones de valencia.
Los compuestos se pueden clasificar en:
Compuestos binarios se distinguen porque están formados por dos elementos los mas importante es que los electrones de valencia si formen el compuesto. entre estos podemos destacar el agua (formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno)
Compuestos ternarios estos compuestos están formados por tres elementos. Entre estos podemos destacar el ácido nítrico (compuesto por un átomo de azufre, dos átomos de hidrogeno y cuatro de oxigeno)
Compuestos cuaternarios son los que se pueden formar con cuatro elementos. (Kelly Monsalve Rodriguez)
-HIDRUROS METÁLICOS: Es la combinación que se genera de un Metal + Hidrogeno, en el quye el hidrogeno trabaja con (-1)
-HALUROS DE HIDROGENO: Es la combinacion del hidrogeno (+1) con un elemento no metal de los grupos VI A & VII A. Adquieren el Nombre de ácidos.
-HIDRUROS VOLÁTILES : O tambien llamados Hidruros No Metálicos es la combinación de No metales de los grupos IIA , IVA y VA con Hidrogeno (+1)
SALES BINARIOS:..................................PAULA ANDREA OBANDO BURBANO)
Se dice que se compone por metales y no metales
cuando ES METAL forman hidruros
hidruros:pertenece el grupo lllA,lVA,VA SE DICE QUE CUANDO TRABAJA CON H2 ESTA TRABAJA CON -1
cuando NO ES METAL forman haluros
halores de hidrogeno o acidos hidracidos:pertenece al grupo VlA,VllA SE DICE QUE CUANDO TRABAJA CON H2 ES +1
Y al agregar O2 forman oxidos y acidosal agrgar h2o se origina los acidos oxacidos.
lo que ocurre en la reaccion general es:
acido + base --------------- sal + h2o
en este caso, el acido es un hidracido, la base o hidroxido los compuestos son una sal binaria:
TRADICIONAL: SE NOMBRA ACABO DE UN URO Y CAMBIAMOS EL OSO Y EL ICO.
STOCK................................... RUDY ROXANA MELO CRUZ
es una nomenclatura que nos habla acerca de como nombrar los compuestos o del elemento al final del nombre con numeros romanos, la valencia del elemento ba con un nombre especifico que indica el numero de electrones que un atomo pone en juego en el elance quimico, osea que un numero positivo tienden a ceder electrones y un numero negativo tienden a ganar electrones,el numero va encerrado entre parentesis se escribe el nombre especifico del compuesto.
Normalmente la formula de la valencia puede verse en el subindice del otro atomo por ejemplo:
sulfuro de hierro de hierro(III) se ve la valencia III del hierro en el subindice del azufre...............
OXIDOS (KARINA AGUIRRE)
Los oxidos son compuestos que contienen atomos de oxigeno y otros elementos..
Los oxidos pueden ser sintizados, oxidos basicos con metales u oxidos acidos con no metales.
Se nombran gracias a las nomenclaturas creadas por la IUPAC que son La Sistematica, El Stock y La Tradicional, si combinamos un oxido con agua dara origen a un hidroxido.
y si combinamos un hidroxido con un acido oxacido se originara una sal, las sales se nombran asi: si el acido tiene el subfijo oso, la sal pasa a ser ITO; si el subfijo del oxido es ico, la sal es ATO y si el subfijo del oxido es hidrico, la sal es URO, Ej: NaCl2 + 2H2O ----> Clorito de sodio.
OXIDOS ACIDOS (NATALIA PANTOJA)
Los oxidos acidos conformados por una reacion no metal con el oxigeno ya que la diferencia de su electronegatividad es muy baja a estos oxidos durante muchos años se los conocio como anhidricos ejemplo------ C(s) + O2 --------- CO2, ademas al agregar H2O conforman ACIDOS OXACIDOS, ejemplo de los oxidos acidos
2N2III + 3O2 ------ 2N2O3
ant : anhidrico nitroso
stock: oxido de carbono (III)
atom: dioxido de carbono
ACIDOS OXACIDOS
los acidos oxacidos son aquellos que tienen una estructura o componente que tiene oxigeno, es la union entre un ANHIDRICO O OXIDO ACIDO + AGUA ejemplo
SO3 + H2O --------------H2SO4
ahidrico sulfuro + agua-------- acido sulfurico
HIDRURO (MARISOL ANDRADE)
Los hirdruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno y de otro elemento metal o no metal, existen tres tipos de hidruros los metalicos, los hidrácidos y los volatiles
Los metalicos se escriben primero el simbolo del metal y después la valencia, Los Hidrácidos se escribe el simbolo del Hidrogeno (H), la valencia y el no metal.
Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el simbolo del nitrogeno, el fosforo, el arsénico, el antimonio, boro, Carbono o silicio , después el simbolo del Higrogeno (H) y por ultimo la valencia del no metal correspondiente.. (Marisol Andrade) Fin...
HIDRÓXIDOS (BRISVANY ROSAS ROMO )
HIDRÓXIDOS: son un grupo de compuestos quimicos que estan formados por un metales y tienen uno o mas aniones hidroxilos en vez de un oxigeno como pasa en los óxidos, estos se formulan escribiendo el mental segido con la base de el idruro del radical idroxido; si el subíndice es menor que uno se suele nombrar utilizando la palabra hidróxido segido de el nombre de el metal con indicacion de su valencia si tubiera mas de una valencia como ejemplo lo tomo al Ni(OH)2 este es el hidróxido de el niquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio.
los hidróxidos salen de la combinacion de un óxido con el agua, tambien estos hidróxidos se conocen con el nombre de base nos dicen que estos son unas sustancias que en solucion producen iones hidroxilo.
( ANGELICA VILLEGAS )
EJEMPLOS DE HIDROXIDOS : KOH hidroxido de potasio Ba (OH)2hidroxido de bario Al (OH)3 hidroxido de aluminio
ACIDOS : reciben este nombre ya que son los que liberan iones de hidrogeno, cuando se disulven en el agua, para los propositos de la nomenclatura los acidos pueden considerarse como compuestos ya que estan formados por un ion y un anion.
cuando se halla el compuesto puro, el hidrogeno y el anionico se encuentran unidos por un elance covalente.
segun el tipo de anion, los acidos se clasifican como hidracidos y oxacidos
HIDRACIDOS : son combinaciones binarias de un hidrogeno y un no metal.
EJEMPLO : HF acido fluorhidrico HCl _ acido clorhidrico
OXACIDOS : tiene compuestos de hidrogeno, oxigeno y un no metal.
EJEMPLO : H2CO4 _ acido carbonico H3BO3 acido borico (ANGELICA VILLEGAS)
LA NOMENCLATURA SISTEMATICA: en este tipo de nomenclatura se utilizan prefijos numericos griegos para indicar la atomicidad ( numero de atomos) presente en una molecula. un caso muy descacado podria ser le CO2 puez en esta molecula se le da el nombre de dioxido de carbono ya que en la molecula hay dosatomos de oxigeno quie son los que reciben los electrones y un atomo de carbono que se encarga de ceder los electrones que reciben los dos atomos de oxigeno.
una de las reglas mas importantes de esta tipo de nomenclatura es que se lee de serecha a izquierda, si utilizamos la molecula CO2 diriamos que primero se inicia con el oxido continuando con el carbono para asi dar elk nomebre de dioxido de carbono. si hay un atomo se le designaria el prefijo mono. si hay dos atomo se le designaria el prefijo di. si hay tres atomo se le designaria el prefijo tri. si hay cuatro atomo se le designaria el prefijo tetra. si hay cinco atomo se le designaria el prefijo penta. si hay seis atomo se le designaria el prefijo hexa. si hay siete atomo se le designaria el prefijo hepta.(vanesa mera ibarra)
momenclatura tradicional
en esta nomenclatura se utilizan prefijos y sufijos para designar las valencias.
si el metal tiene una valencia se trabaja con el sufijo ico.
si el metal tiene dos valencias se trabaja con el sufijo oso pra la primer valencia y ico para la segunda valencia.
si el metal tiene teres valencias se utiliza el prefijo hipo acompañado del sufijo oso para la primer valencia, en la segunda valencia se utiliza el sufijo oso y para la ultima valencia se utiliza el sufijo ico.
si el metal tiene cuatro valencias, se utiliza el prefijo hipo acompañado del sufijo oso para la primera valencia, para la segunda valencia se utiliza el sufijo oso, para la tercera valencia se utiliza el sufijo ico y para la cuarta valencia se utiliza el prefijo per finalizando con el sufijo ico
estos acidos son estan compuestos´pór cualquier compuesto quimico este cuando es disuelto en agua tiene una mayor actividad de cation hidronio y es mayor que el agua pura esto es un hp menor que 7 estos reciben el nombre ya que liberan iones de hidrogeno,cuando el compuesto puro se encuentra con el hidrogeno y el anionico este proceso se llama enlace covalente..ANDREA RUALES
BALANCEO POR TANTEO
consiste en que cada elemento tenga los mismos atomos y la misma cantidad............... para equilibrar una ecuacion se les agrega agua ( H2O)
por ejemplo: HCL + Zn Zn cl 2 H2
ALEJANDRA PEÑA RINCON
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN O REDOX: Son reacciones en las que los atomos presentan cambios del numero de oxidación. Hay trasferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce,En estas reacciones es igual la cantidad de electrones perdidos que la cantidad de electrones ganados
El estado de oxidación: es el numero que se le da a cada átomo de un elemento, un compuesto o ion, y representa el numero de electrones que ha ganado, perdido o compartido, el numero se establece de forma arbitraria, paro su acicnasion se basa en diferentes postulados.
oxidacion:Es el incremento del numero de oxidacióny se debe a la perdida de electrones también se le dice oxidación cuando se pierde hidrógeno o se gana oxigeno. reduccion.Es lo contrario de la oxidación, es la disminución del numero de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones igualmente se define como la perdida de oxigeno y la ganancia de el hidrogeno.
ejemplo: si el Na0 ( pasa a ) Na+ perdio un electron,lo que indica que se oxido. si el Cl0 (pasa a) Cl- gano un electron,lo que indica que se redujo. (SEBASTIAN DIAZ )
la nomenclatura inorgánica se trata de un sistema de reglas y normas que son utilizadas para nombrar los compuestos químicos, para llevarse a cabo el proceso de nominar los compuestos se necesita saber el nombre del elemento que conforman los compuestos y el estado de oxidación.
Se dice que cada elemento tiene la capacidad de combinarse a esto se le llama valencia. Para conseguir la valencia es necesario tener conocimientos en la configuración electrónica de los elementos, además, se debe tener en cuenta los electrones de valencia.
Los compuestos se pueden clasificar en:
Compuestos binarios se distinguen porque están formados por dos elementos los mas importante es que los electrones de valencia si formen el compuesto. entre estos podemos destacar el agua (formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno)
Compuestos ternarios estos compuestos están formados por tres elementos. Entre estos podemos destacar el ácido nítrico (compuesto por un átomo de azufre, dos átomos de hidrogeno y cuatro de oxigeno)
Compuestos cuaternarios son los que se pueden formar con cuatro elementos. (Kelly Monsalve Rodriguez)
COMPUESTOS BINARIOS HIDRUROS........(KAROL QUEVEDO)
-HIDRUROS METÁLICOS: Es la combinación que se genera de un Metal + Hidrogeno, en el quye el hidrogeno trabaja con (-1)
-HALUROS DE HIDROGENO: Es la combinacion del hidrogeno (+1) con un elemento no metal de los grupos VI A & VII A. Adquieren el Nombre de ácidos.
-HIDRUROS VOLÁTILES : O tambien llamados Hidruros No Metálicos es la combinación de No metales de los grupos IIA , IVA y VA con Hidrogeno (+1)
SALES BINARIOS:..................................PAULA ANDREA OBANDO BURBANO)
Se dice que se compone por metales y no metales
cuando ES METAL forman hidruros
hidruros:pertenece el grupo lllA,lVA,VA SE DICE QUE CUANDO TRABAJA CON H2 ESTA TRABAJA CON -1
cuando NO ES METAL forman haluros
halores de hidrogeno o acidos hidracidos:pertenece al grupo VlA,VllA SE DICE QUE CUANDO TRABAJA CON H2 ES +1
Y al agregar O2 forman oxidos y acidosal agrgar h2o se origina los acidos oxacidos.
lo que ocurre en la reaccion general es:
acido + base --------------- sal + h2o
en este caso, el acido es un hidracido, la base o hidroxido los compuestos son una sal binaria:
TRADICIONAL: SE NOMBRA ACABO DE UN URO Y CAMBIAMOS EL OSO Y EL ICO.
STOCK................................... RUDY ROXANA MELO CRUZ
es una nomenclatura que nos habla acerca de como nombrar los compuestos o del elemento al final del nombre con numeros romanos, la valencia del elemento ba con un nombre especifico que indica el numero de electrones que un atomo pone en juego en el elance quimico, osea que un numero positivo tienden a ceder electrones y un numero negativo tienden a ganar electrones,el numero va encerrado entre parentesis se escribe el nombre especifico del compuesto.
Normalmente la formula de la valencia puede verse en el subindice del otro atomo por ejemplo:
sulfuro de hierro de hierro(III) se ve la valencia III del hierro en el subindice del azufre...............
OXIDOS (KARINA AGUIRRE)
Los oxidos son compuestos que contienen atomos de oxigeno y otros elementos..
Los oxidos pueden ser sintizados, oxidos basicos con metales u oxidos acidos con no metales.
Se nombran gracias a las nomenclaturas creadas por la IUPAC que son La Sistematica, El Stock y La Tradicional, si combinamos un oxido con agua dara origen a un hidroxido.
y si combinamos un hidroxido con un acido oxacido se originara una sal, las sales se nombran asi: si el acido tiene el subfijo oso, la sal pasa a ser ITO; si el subfijo del oxido es ico, la sal es ATO y si el subfijo del oxido es hidrico, la sal es URO, Ej: NaCl2 + 2H2O ----> Clorito de sodio.
OXIDOS ACIDOS (NATALIA PANTOJA)
Los oxidos acidos conformados por una reacion no metal con el oxigeno ya que la diferencia de su electronegatividad es muy baja a estos oxidos durante muchos años se los conocio como anhidricos ejemplo------ C(s) + O2 --------- CO2, ademas al agregar H2O conforman ACIDOS OXACIDOS, ejemplo de los oxidos acidos
2N2III + 3O2 ------ 2N2O3
ant : anhidrico nitroso
stock: oxido de carbono (III)
atom: dioxido de carbono
ACIDOS OXACIDOS
los acidos oxacidos son aquellos que tienen una estructura o componente que tiene oxigeno, es la union entre un ANHIDRICO O OXIDO ACIDO + AGUA ejemplo
SO3 + H2O --------------H2SO4
ahidrico sulfuro + agua-------- acido sulfurico
HIDRURO (MARISOL ANDRADE)
Los hirdruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno y de otro elemento metal o no metal, existen tres tipos de hidruros los metalicos, los hidrácidos y los volatiles
Los metalicos se escriben primero el simbolo del metal y después la valencia, Los Hidrácidos se escribe el simbolo del Hidrogeno (H), la valencia y el no metal.
Para formular los hidruros volátiles se escribe primero el simbolo del nitrogeno, el fosforo, el arsénico, el antimonio, boro, Carbono o silicio , después el simbolo del Higrogeno (H) y por ultimo la valencia del no metal correspondiente.. (Marisol Andrade) Fin...
HIDRÓXIDOS (BRISVANY ROSAS ROMO )
HIDRÓXIDOS: son un grupo de compuestos quimicos que estan formados por un metales y tienen uno o mas aniones hidroxilos en vez de un oxigeno como pasa en los óxidos, estos se formulan escribiendo el mental segido con la base de el idruro del radical idroxido; si el subíndice es menor que uno se suele nombrar utilizando la palabra hidróxido segido de el nombre de el metal con indicacion de su valencia si tubiera mas de una valencia como ejemplo lo tomo al Ni(OH)2 este es el hidróxido de el niquel (II) y el Ca(OH)2 es el hidróxido de calcio.
los hidróxidos salen de la combinacion de un óxido con el agua, tambien estos hidróxidos se conocen con el nombre de base nos dicen que estos son unas sustancias que en solucion producen iones hidroxilo.
( ANGELICA VILLEGAS )
EJEMPLOS DE HIDROXIDOS : KOH hidroxido de potasio
Ba (OH)2 hidroxido de bario
Al (OH)3 hidroxido de aluminio
ACIDOS : reciben este nombre ya que son los que liberan iones de hidrogeno, cuando se disulven en el agua, para los propositos de la nomenclatura los acidos pueden considerarse como compuestos ya que estan formados por un ion y un anion.
cuando se halla el compuesto puro, el hidrogeno y el anionico se encuentran unidos por un elance covalente.
segun el tipo de anion, los acidos se clasifican como hidracidos y oxacidos
HIDRACIDOS : son combinaciones binarias de un hidrogeno y un no metal.
EJEMPLO : HF acido fluorhidrico
HCl _ acido clorhidrico
OXACIDOS : tiene compuestos de hidrogeno, oxigeno y un no metal.
EJEMPLO : H2CO4 _ acido carbonico
H3BO3 acido borico (ANGELICA VILLEGAS)
LA NOMENCLATURA SISTEMATICA: en este tipo de nomenclatura se utilizan prefijos numericos griegos para indicar la atomicidad ( numero de atomos) presente en una molecula. un caso muy descacado podria ser le CO2 puez en esta molecula se le da el nombre de dioxido de carbono ya que en la molecula hay dosatomos de oxigeno quie son los que reciben los electrones y un atomo de carbono que se encarga de ceder los electrones que reciben los dos atomos de oxigeno.
una de las reglas mas importantes de esta tipo de nomenclatura es que se lee de serecha a izquierda, si utilizamos la molecula CO2 diriamos que primero se inicia con el oxido continuando con el carbono para asi dar elk nomebre de dioxido de carbono.
si hay un atomo se le designaria el prefijo mono.
si hay dos atomo se le designaria el prefijo di.
si hay tres atomo se le designaria el prefijo tri.
si hay cuatro atomo se le designaria el prefijo tetra.
si hay cinco atomo se le designaria el prefijo penta.
si hay seis atomo se le designaria el prefijo hexa.
si hay siete atomo se le designaria el prefijo hepta.(vanesa mera ibarra)
momenclatura tradicional
en esta nomenclatura se utilizan prefijos y sufijos para designar las valencias.
si el metal tiene una valencia se trabaja con el sufijo ico.
si el metal tiene dos valencias se trabaja con el sufijo oso pra la primer valencia y ico para la segunda valencia.
si el metal tiene teres valencias se utiliza el prefijo hipo acompañado del sufijo oso para la primer valencia, en la segunda valencia se utiliza el sufijo oso y para la ultima valencia se utiliza el sufijo ico.
si el metal tiene cuatro valencias, se utiliza el prefijo hipo acompañado del sufijo oso para la primera valencia, para la segunda valencia se utiliza el sufijo oso, para la tercera valencia se utiliza el sufijo ico y para la cuarta valencia se utiliza el prefijo per finalizando con el sufijo ico
un ejemplo puede de cuatro valencias puede ser:
-óxido hipomanganoso (MnO).
-óxido manganoso Mn2O3
-óxido manganico (MnO2 )
-óxido permanganico (MnO3).....(KELLY MONSALVE)es
ÁCIDO
estos acidos son estan compuestos´pór cualquier compuesto quimico este cuando es disuelto en agua tiene una mayor actividad de cation hidronio y es mayor que el agua pura esto es un hp menor que 7 estos reciben el nombre ya que liberan iones de hidrogeno,cuando el compuesto puro se encuentra con el hidrogeno y el anionico este proceso se llama enlace covalente..ANDREA RUALES
BALANCEO POR TANTEO
consiste en que cada elemento tenga los mismos atomos y la misma cantidad............... para equilibrar una ecuacion se les agrega agua ( H2O)
por ejemplo: HCL + Zn Zn cl 2 H2
ALEJANDRA PEÑA RINCON
REACCIONES DE ÓXIDO-REDUCCIÓN O REDOX: Son reacciones en las que los atomos presentan cambios del numero de oxidación. Hay trasferencia de electrones y el proceso de oxidación y reducción se presentan simultáneamente, un átomo se oxida y otro se reduce,En estas reacciones es igual la cantidad de electrones perdidos que la cantidad de electrones ganados
El estado de oxidación: es el numero que se le da a cada átomo de un elemento, un compuesto o ion, y representa el numero de electrones que ha ganado, perdido o compartido, el numero se establece de forma arbitraria, paro su acicnasion se basa en diferentes postulados.oxidacion:Es el incremento del numero de oxidación y se debe a la perdida de electrones también se le dice oxidación cuando se pierde hidrógeno o se gana oxigeno.
reduccion.Es lo contrario de la oxidación, es la disminución del numero de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones igualmente se define como la perdida de oxigeno y la ganancia de el hidrogeno.
ejemplo: si el Na0 ( pasa a ) Na+ perdio un electron,lo que indica que se oxido.
si el Cl0 (pasa a) Cl- gano un electron,lo que indica que se redujo. (SEBASTIAN DIAZ )
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